太原研發生產霧化噴嘴雙流體氨水噴槍

當液相為理想溶液、氣相為理想氣體，且溶液溫度高于氣體臨界溫度時，氣液平衡關系可用亨利定律來描述C=Hp-10)或Ey4-11式中，H、E、m稱為享利系數，但其單位有所不同。若式(4-9)中溶質的平衡濃度c的草位用mol/m'，溶質組分在氣相中的分壓p單位取Pa時，則亨利系數的單位為mol/(m'，Pa)當溶質組分在液相中的溶解濃度ェ單位取用摩爾分數(無量綱)，平衡分壓p用Pa時，則利系數E的單位與分壓單位相一數，用Pam又稱為相平衡常數(無量)。溶解度系數與字利系數關系為 (4-12)式中、A、AM分別是溶劑的密度(k/m)和相對分子質量由手氣體可近似看作理想氣體、稀溶液可近似看作理想溶液，故在系統壓力不太高，溫度不低以及溶解氣體組分又不與液體起化學反應的情況下，難溶氣體的溶解平衡可近似認為遵從享利定律，對中溶和易溶氣體在液相溶解濃度較低時也可近似認為遵從享利定律。因此，在實際的氣處理時常用空利定律進行計算表47給出了部分氣體水溶液的字利系數表47若干氣體水溶液的享利系數溫度/℃氣體C「8110「1820263013506708090100X10/kpath「.36.1816、416，7016.9217.1617.312.5212.612.017.1517.7517.71.6512.612.5

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為了加快凈化速率、提高凈化效率，實際氣態污染物凈化過程通常采用化學吸收法。此時，氣態污染物的總溶解量由液相物理吸收量和化學反應消耗量兩部分組成。即CA-LAL-HHS 化學平(4-13)其中，[A]甲可果用亨利定律近似計算，而[A學平可根據化學平衡進行計算。

設氣態污染物A與吸收液中所含組分B發生如下反應:aA+bB、＝mM+nN則氣態污染物A在溶液中的轉化過程可表示為(4aA()+bB、mM+mN由享利定律有[A]＝平＝HAp2(4-14)由化學平衡有KTA][BCT(4-15)式(4-15)中[A]就是式(4-14)中的[A]m平，在已知化學平衡常數K及反應前后某種反應物B或C…的濃度變化的情況下可求出生成物M、N的濃度，再由化學反應式可求出A4，從而可由式(413)求出C。下面以溶液中只有一種組分與氣態污染物A發生反應且化學計量數為1的簡單情況來分別討論不同反應情況下的平衡